Đáp án + Giải thích các bước giải:

 $C_xH_y + O_2 \dashrightarrow CO_2 + H_2O$

Vì $O$ có ở nhiều hợp chất nên cân bằng cuối cùng.

Ta nhận thấy bên phản ứng có $x$ nguyên tử $C$, bên sản phẩm có $1$ nguyên tử $C$ nên ta điền hệ số $x$ vào $CO_2$

Bên phản ứng có $y$ nguyên tử $H$, bên sản phẩm có $2$ nguyên tử $H$ nên ta điền hệ số $\dfrac{y}{2}$ vào $H_2O$

Vậy bên sản phẩm đã có số nguyên tử $O$ là $2x + \dfrac{y}{2}$

Mà bên phản ứng thì có $2$ nguyên tử $O$

$\Rightarrow$ Ta cần điền hệ số là $\dfrac{\bigg(2x + \dfrac{y}{2}\bigg)}{2} = x + \dfrac{y}{4}$ hoặc $\dfrac{4x + y}{4}$.

Có thể nhân toàn bộ hệ số của phương trình cho $4$ để khử mẫu, hoặc có thể để nguyên.

PTHH đã cân bằng:

$C_xH_y + \dfrac{4x + y}{4} O_2 \xrightarrow{t^o} xCO_2 + \dfrac{y}{2}H_2O$