2. Cho 11,6g hôn hợp Ca, CaO vào nước dư. Sau phản ứng thấy bay r. (đktc). Tính khối lượng chất rắn còn lại sau khi cô cạn dung dịch. Câu 6 (2,0 điểm): Trê
Lời giải 1 :
Đáp án:
`m` `=` `7,2` `g`
Giải thích các bước giải:
$\text{PTPU:}\\\:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\\:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\\:\text{Do Al và Zn tan hết mà cân thăng bằng $\to$ khí $H_2$ sinh ra ở 2 cốc bằng nhau}\\\:n_{H_2}=n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4(mol)\\\:n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{0,8}{3}(mol)\\\:\Rightarrow m_{Al}=\dfrac{0,8}{3}.27=7,2(g)\\\:\Rightarrow m = 7,2 (g)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Câu 6:
Ở cốc A:
\(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{Zn}} = 0,4mol\\
\to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,4mol
\end{array}\)
Ở cốc B:
\(2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Khi cả Zn và Al đều tan hết mà cân vẫn ở vị trí thăng bằng nên suy ra khí hidro thoát ra ở 2 cốc A và B bằng nhau
\(\begin{array}{l}
\to {n_{{H_2}}}(Al) = {n_{{H_2}}}(Zn) = {n_{Zn}} = 0,4mol\\
\to {n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}}(Al) = \dfrac{4}{{15}}mol\\
\to m = {m_{Al}} = 7,2g
\end{array}\)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK