Đáp án:

 \(x=0,02\)

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(\left\{ \begin{gathered}
  C{u_2}S \hfill \\
  Fe{S_2} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\xrightarrow{{ + HN{O_3}}}\left\langle \begin{gathered}
  \left\{ \begin{gathered}
  CuS{O_4} \hfill \\
  F{e_2}{(S{O_4})_3} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \hfill \\
  N{O_2} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\)

Bảo toàn nguyên tố:

\({n_{CuS{O_4}}} = 2{n_{C{u_2}S}} = 2x;{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe{S_2}}} = 0,02\)

Bảo toàn \(S\):

\({n_S} = {n_{CuS{O_4}}} + 3{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {n_{C{u_2}S}} + 2{n_{Fe{S_2}}}\)

\( \to 2x + 0,02.3 = x + 0,04.2 \to x = 0,02\)

Muối thu được sau phản ứng: $CuSO_4, Fe_2(SO_4)_3$

Bảo toàn nguyên tố:

$n_{Cu^{2+}}=n_{Cu}=2x (mol)$

$n_{Fe^{3+}}=n_{FeS_2}=0,04(mol)$

$n_{SO_4^{2-}}=n_{Cu_2S}+2n_{FeS_2}=x+0,08(mol)$

Bảo toàn điện tích: 

$2n_{Cu^{2+}}+3n_{Fe^{3+}}=2n_{SO_4^{2-}}$

$\Rightarrow 2.2x+3.0,04=2(x+0,08)$

$\Leftrightarrow x=0,02$