Đáp án:

Giải thích các bước giải:

2CH3COOH + Ca → (CH3COO)2Ca + H2 (1)

 2CH3COOH + CaO → (CH3COO)2Ca + H2O (2)

Ta có: n H2= $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol

Theo (1) : n Ca= n H2 =0,1 mol

⇒ m Ca = 0,1.40=4g

⇒ m CaO= 12,4-4=8,4g

⇒ n CaO = $\frac{8,4}{56}$ =0,15 mol

Từ (1), (2): n CH3COOH = 2nCa+ 2nCaO= 0,1.2+0,15.2=0,5 mol

⇒ m CH3COOH 12% phản ứng = $\frac{0,5.60.12}{15}$ =24g

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2C{H_3}COOH + Ca \to {(C{H_3}COO)_2}Ca + {H_2}\\
2C{H_3}COOH + CaO \to {(C{H_3}COO)_2}Ca + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{Ca}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
{m_{Ca}} = 0,1 \times 40 = 4g\\
{m_{CaO}} = 12,4 - 4 = 8,4g\\
b)\\
{n_{CaO}} = \dfrac{{8,4}}{{56}} = 0,15\,mol\\
{n_{C{H_3}COOH}} = 0,15 \times 2 + 0,1 \times 2 = 0,5\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}C{H_3}COOH}} = \dfrac{{0,5 \times 60}}{{12\% }} = 250g
\end{array}\)