1.

Cho giấy quỳ tím vào các dd.

+ $HCl$: quỳ hoá đỏ.

+ $NaCl$, $BaCl_2$: quỳ không đổi màu (nhóm 1)

+ $Na_2CO_3$, $Na_2SO_3$, $Na_2S$: quỳ hoá xanh (nhóm 2)

Cho $HCl$ dư vào từng chất của nhóm 2.

+ $Na_2CO_3$ có khí không màu, không mùi.

$2HCl+Na_2CO_3\to 2NaCl+CO_2+H_2O$

+ $Na_2SO_3$ có khí không màu, mùi hắc.

$2HCl+Na_2SO_3\to 2NaCl+SO_2+H_2O$

+ $Na_2S$ có khí không màu, mùi trứng thối.

$2HCl+Na_2S\to 2NaCl+H_2S$

Cho $Na_2CO_3$ vào 2 chất nhóm 1.

+ $BaCl_2$ kết tủa trắng.

$BaCl_2+Na_2CO_3\to BaCO_3+2NaCl$

+ $NaCl$ còn lại 

2.

a,

$NaHSO_3+HCl\to NaCl+SO_2+H_2O$

$K_2SO_3+H_2SO_4\to K_2SO_4+SO_2+H_2O$

b,

Bông tẩm dung dịch kiềm (D) dùng để bịt bình chứa khí $SO_2$, ngăn không cho khí bay ra ngoài môi trường.

$2NaOH+SO_2\to Na_2SO_3+H_2O$

$Ca(OH)_2+SO_2\to CaSO_3+H_2O$

c,

$CaO$ rắn không được dùng làm khô $SO_2$ do $CaO$ hấp thụ $SO_2$.

$CaO+SO_2\to CaSO_3$

Câu 1:

-Lần lượt lấy các mẫu thử nhỏ vào quỳ tím, nếu:

  +Mẫu thử nào làm quỳ hóa đỏ thì đó là: `HCl`

  +Mẫu thử nào làm quỳ hóa xanh thì đó là: `Na_{2}CO_{3}, Na_{2}SO_{3}, Na_{2}S (1)`

  +Mẫu thử nào làm quỳ hóa không đổi thì đó là: `BaCl_{2}, NaCl (2)`

-Cho các mẫu thử ở nhóm `(1)` phản ứng với dung dịch `HCl` dư, nếu:

  +Mẫu thử nào phản ứng, cho khí không mùi thoát ra thì đó là: `Na_{2}CO_{3}`

  +Mẫu thử nào phản ứng, cho khí có mùi hắc thoát ra thì đó là: `Na_{2}SO_{3}`

  +Mẫu thử nào phản ứng, cho khí  có mùi trứng thối thoát ra thì đó là: `Na_{2}S`

-Cho dung dịch `Na_{2}CO_{3}` dư phản ứng với nhóm `(2)`, nếu:

  +Mẫu thử nào phản ứng, cho kết tủa trắng thì đó là: `BaCl_{2}`

  +Mẫu thử nào không cho hiện tượng gì thì đó là: `NaCl`

`PTPƯ:` `2HCl + Na_{2}CO_{3} → 2NaCl + CO_{2}↑ + H_{2}O`

          `2HCl + Na_{2}SO_{3} → 2NaCl + SO_{2}↑ + H_{2}O`

         ` 2HCl + Na_{2}S → 2NaCl + H_{2}S↑`

           `Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} → 2NaCl + BaCO_{3}↓`

Câu 2:

$a)$ `Na_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4} → Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + SO_{2}↑`

    `Na_{2}SO_{3} + 2HCl → 2NaCl + SO_{2}↑ + H_{2}O`

$b)$ Bông tẩm dung dịch `D` có tác dụng hấp thụ `SO_{2}` khi đầy bình, ngăn không cho khí `SO_{2}` thoát ra ngoài gây độc hại cho môi trường $($vì `SO_{2}` là khí độc$).$

`PTPƯ:` `2NaOH + SO_{2} → Na_{2}SO_{3} + H_{2}O`

  `Ca(OH)_{2} + SO_{2} → CaSO_{3} + H_{2}O`

$c)$ -Dùng `H_{2}SO_{4}` đặc để làm khô `SO_{2}` vì chúng hút nước và không phản ứng với `SO_{2}.`

-Dùng `CaO` không làm khô `SO_{2}` vì chúng phản ứng với `SO_{2}.`

`PTPƯ:` `CaO + SO_{2} → CaSO_{3}`