Đáp án:

 `M` là `Fe`

`M_xO_y` là `Fe_3O_4`

Giải thích các bước giải:

 `n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

`2M+2nHCl->2MCl_n+nH_2`

Theo phương trình

`n_{M}=2/n n_{H_2}=\frac{0,4}{n}(mol)`

`=>M_{M}=\frac{11,2}{\frac{0,4}{n}}=28n`

Ta có bảng

$\begin{array}{|c|c|}\hline n&1&2&3\\\hline M&28&56&84\\\hline \text{Kết luận}&\text{Loại}&Fe&\text{Loại}\\\hline\end{array}$

`=>M` là `Fe`

Xét thí nghiệm 2

`n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)`

`n_{NO}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

`Fe+4HNO_3->Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O`

`3Fe_xO_y+(12x-2y)HNO_3->3xFe(NO_3)_3+(3x-2y)NO+(6x-y)H_2O`

Theo phương trình

`n_{Fe_xO_y}=\frac{3.0,1}{3x-2y}(mol)`

`=>M_{Fe_xO_y}=\frac{69,6}{\frac{0,3}{3x-2y}}=232(3x-2y)`

`=>56x+16y=696x-464y`

`=>640x=480y`

`=>x/y =3/4`

`=>Fe_xO_y` là `Fe_3O_4`

Phần ý 2 bạn chưa `m_{dd}` nên không tính được nồng độ mol