Đáp án + Giải thích các bước giải:

-Lần lượt cho 5 mẫu thử phản ứng với dung dịch `Ba(OH)_{2}` dư, nếu:

  +Mẫu thử nào phản ứng, cho kết tủa trắng thì đó là: `K_{2}SO_{4}`

`PTPƯ: Ba(OH)_{2} + K_{2}SO_{4} → BaSO_{4}↓ + 2KOH`

  +Mẫu thử nào không cho hiện tượng gì thì đó là: `KOH, KCl, KNO_{3} (1)`

-Lần lượt cho các mẫu thử ở nhóm `(1)` phản ứng với dung dịch `HCl` dư, nếu:

  +Mẫu thử nào phản ứng, cho dung dịch không màu thì đó là: `KOH`

`PTPƯ: KOH + HCl → KCl + H_{2}O`

  +Mẫu thử nào không cho hiện tượng gì thì đó là: `KCl, KNO_{3} (2)`

-Lần lượt các mẫu thử ở nhóm `(2)` phản ứng với dung dịch `AgNO_{3}` dư, nếu:

  +Mẫu thử nào phản ứng, cho kết tủa trắng thì đó là: `KCl`

`PTPƯ: KCl + AgNO_{3} → KNO_{3} + AgCl↓`

  +Mẫu thử nào không cho hiện tượng gì thì đó là: `KNO_{3}`

* Trích mẫu thử : 

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử .

+ Mẫu làm quỳ hóa xanh là `KOH`

+ Mẫu thử không làm đổi màu quỳ là `K_2SO_4` ; ` KNO_3` ; `KCl` ( nhóm `I` ) 

- Cho `BaCl_2` vào các mẫu còn lại 

+ Mẫu xuất hiện kết tủa trắng là `K_2SO_4`

+ Mẫu không có hiện tượng gì là  ` KNO_3` ; `KCl`

- Cho `AgNO_3` vào các mẫu còn lại 

+ Mẫu xuất hiện kết tủa trắng là `KCl`

+ Mẫu không có hiện tượng gì là  ` KNO_3`

`PTHH    `

`AgNO_3   +  KCl  ->   KNO_3   +  AgCl ↓ `

`BaCl_2   +  K_2SO_4  ->  2KCl  +  BaSO_4 ↓ `