Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

`a)`

Ta có :

`n_{Fe}=n_{Cu}=x(mol)`

`=>56x+64x=12`

`=>120x=12`

`=>x=0,1(mol)`

Bảo toàn e

`=>2n_{SO_2}=3n_{Fe}+2n_{Cu}`

`=>n_{SO_2}=(0,1xx3+0,1xx2)/2=0,25(mol)`

`=>V_{SO_2}=0,25xx22,4=5,6(lít)`

`b)`

Đặt :

`n_{H_2S}=a(mol);n_{SO_2}=b(mol)`

`n_{hh}=(2,24)/(22,4)=0,1(mol)`

`=>a+b=0,1(1)`

Mặc khác :

`M_{hh}=24,5xx2=49`$(gam/mol)$

`n_{hh}=(2,24)/(22,4)=0,1(mol)`

`=>m_{hh}=nxxM=0,1xx49=4,9(gam)`

`=>34a+64b=4,9(2)`

Giải hệ `(1)(2)`

`=>a=b=0,05(mol)`

Gọi : `n_{R}=x(mol)` và `n` là hóa trị của `R`

Bảo toàn e

$R \to R^n+ne$

`S^{+6}+2e->S^{+4}`

`S^{+6}+8e->S^{-2}`

`=>xn=2n_{SO_2}+8n_{H_2S}`

`=>xn=0,5(mol)`

`=>x=(0,5)/n`

`=>M_{R}=(4,5)/({0,5}/n)=9n`

`=>n=3` và `M_R=27`

Vậy `R` là Nhôm `(Al)`

Bảo toàn nguyên tố `Al`

`n_{Al_2(SO_4)_3}=2n_{Al}=0,1(mol)`

`=>m_{Al_2(SO_4)_3}=342xx0,1=34,2(gam)`

`#dkt`