Đáp án:

 `Cu(NO_3)_2 .6H_2O`

Giải thích các bước giải:

 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng 

`m_{Khí}=3,552-0,96=2,592(g)`

`n_{KOH}=\frac{100.1,344%}{56}=0,024(mol)`

`\text{Sản phẩm khí}+KOH->\text{Dung dịch muối 2,363%}`

`m_{dd Muối}=m_{Khí}+m_{dd KOH}=2,592+100=102,592(g)`

`=>m_{Muối}=102,592.2,363%=2,424(g)`

Ta có sơ đồ 

`\text{Khí}+mKOH->K_mX` 

Theo phương trình 

`n_{K_mX}=\frac{0,024}{m}`

`=>(39m+X).\frac{0,024}{m}=2,424`

`=>0,936+\frac{0,024X}{m}=2,424`

`=>X=62m`

`m=1=>X=62(NO_3)`

`m=2=>X=124(loại)`

`m=3=>X=186(loại)`

Vậy `X` là nhóm `NO_3`

`=>KNO_3`

Vì sản phẩm khí phản ứng với `KOH` chỉ cho 1 muối duy nhất là `KNO_3` 

`=>` Sản phẩm khí gồm `O_2` và `NO_2` 

Gọi muối ban đầu là `M(NO_3)_n`

Khi đó

`4NO_2+O_2+4KOH->4KNO_3+2H_2O`

Theo phương trình

`n_{NO_2}=n_{KOH}=0,024(mol)`

`n_{O_2}=1/4 n_{KOH}=0,006(mol)`

Ta có 

`m_{NO_2}+m_{O_2}=0,024.46+0,006.32=1,296(g)<2,592`

`=>` Trong sản phẩm còn có hơi nước

`=>` Muối X là muối ngậm nước

`=>` Muối X có dạng `M(NO_3)_n .aH_2O`

$2M(NO_3)_n .aH_2O\xrightarrow{t^o}M_2O_n+2nNO_2+nO_2+2aH_2O$

Theo phương trình

`n_{M_2O_n}=\frac{1}{2n}n_{NO_2}=\frac{0,012}{n}(mol)`

`=>m_{M_2O_n}=(2M+16n).\frac{0,012}{n}=0,96`

`=>\frac{0,024M}{n}+0,192=0,96`

`=>M=32n`

`n=1=>M=32(loại)`

`n=2=>M=64(Cu)`

`n=3=>M=96(loại)`

Vậy `M` là `Cu`

Theo phương trình

`n_{H_2O}=\frac{a}{n}.n_{NO_2}=0,012a(mol)`

Lại có `m_{H_2O}=2,592-1,296=1,296(g)`

`=>n_{H_2O}=\frac{1,296}{18}=0,072(mol)`

`=>0,012a=0,072`

`=>a=6`

Vậy công thức của muối `X` là `Cu(NO_3)_2 .6H_2O`

Đáp án:

↓↓↓

Giải thích các bước giải:

 Muối ngậm nước