$Cu + 2AgNO_{3} → Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag$ 

+ $m_{AgNO_{3}} = \frac{6}{100}. 340 = 20,4$ (g).

⇒ $m_{AgNO_{3}}$ phản ứng $= 0,25.20,4 = 5,1$ (g).

+ $n_{AgNO_{3}}$ phản ứng $= \frac{5,1}{108 + 62} = 0,03$ (mol).

⇒ $m_{Ag}$ sinh ra $= 0,03.108 = 3,24$.

+  $n_{Cu}$ phản ứng $= \frac{n_{Ag}}{2} = 0,015$ (mol).

⇒ $m_{Cu}$ phản ứng $= 0,96$ (g).

⇒  $m_{Cu}$ còn lại $= 15 - 0,96 = 14,04$ (g).

+ Khối lượng vật sau phản ứng là:

 $m_{Cu}$ còn lại $+  m_{Ag}$ sinh ra $= 14,04 + 3,24 = 17,28$ (g).

Đáp án:

 17,28g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{m_{AgN{O_3}}} \text{ ban đầu } = 340 \times 6\%  = 20,4g\\
{m_{AgN{O_3}}} \text{ phản ứng }= 20,4 \times 25\%  = 5,1g\\
{n_{AgN{O_3}}} \text{ phản ứng } = \dfrac{{5,1}}{{170}} = 0,03\,mol\\
Cu + 2AgN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag\\
{n_{Ag}} = {n_{AgN{O_3}}} \text{ phản ứng }= 0,03\,mol\\
{n_{Cu}} \text{ phản ứng }= \dfrac{{0,03}}{2} = 0,015\,mol\\
m = {m_{Cu}} \text{ ban đầu } - {m_{Cu}} \text{ phản ứng } + {m_{Ag}} = 15 - 0,015 \times 64 + 0,03 \times 108 = 17,28g
\end{array}\)