Đáp án:

Giải thích các bước giải:

\(\ 2Al+3CuSO_4\to 3Cu+Al_2(SO_4)_3 \\\text{Gọi x là số mol Al phản ứng} \\\text{Theo phương trình} \\n_{Cu}=1,5n_{Al(pứ)}=1,5x \\\text{Khối lượng thanh nhôm tăng là} \\Δ_m=11,38-10=1,38(g) \\\text{Lại có} \\Δ_m=m_{Cu}-m_{Al(pứ)}=64.1,5x-27x=69x \\\Rightarrow 69x=1,38 \\\Rightarrow x=0,02(mol) \\\Rightarrow n_{Cu}=1,5.0,02=0,03(mol) \\\Rightarrow m_{Cu}=0,03.64=1,92(g) \\b, \\\text{Theo phương trình} \\n_{Al_2(SO_4)_3}=0,5n_{Al}=0,01(mol) \\n_{CuSO_4 (dư)}=n_{CuSO_4}-n_{CuSO_4 (pứ)}=0,5.0,4-0,03=0,17(mol) \\\Rightarrow C_MAl_2(SO_4)_3=\dfrac{0,01}{0,5}=0,02M \\C_MCuSO_4=\dfrac{0,17}{0,5}=0,34M\)

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Cu}} = 1,92g\\
b)\\
{C_{{M_{CuS{O_4}}}}} = 0,34M\\
{C_{{M_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}}}} = 0,02M
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Al + 3CuS{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu\\
{m_t} = 11,38 - 10 = 1,38g\\
\text{Gọi a là số mol của Cu được sinh ra }\\
{n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{Cu}} = \dfrac{2}{3}a(mol)\\
 \Rightarrow {m_{Cu}} - {m_{Al}} = 1,38g\\
 \Rightarrow 64a - \dfrac{2}{3}a \times 27 = 1,38\\
 \Rightarrow a = 0,03mol\\
{m_{Cu}} = 0,03 \times 64 = 1,92g\\
b)\\
{n_{CuS{O_4}}} = 0,5 \times 0,4 = 0,2mol\\
{n_{CuS{O_4}d}} = 0,2 - 0,03 = 0,17mol\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{Cu}}}}{3} = 0,01mol\\
{C_{{M_{CuS{O_4}}}}} = \dfrac{{0,17}}{{0,5}} = 0,34M\\
{C_{{M_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}}}} = \dfrac{{0,01}}{{0,5}} = 0,02M
\end{array}\)