Đáp án:

\( {m_{{O_2}}} = 66{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Quặng pirit là \(FeS_2\)

 Phản ứng xảy ra:

\(4Fe{S_2} + 11{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

\({m_{Fe{S_{_2}}}} + {m_{{O_2}}} = {m_{F{e_2}{O_3}}} + {m_{S{O_2}}}\)

Ta có:

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{33,6}}{{22,4}} = 1,5{\text{ mol}}\)

\( \to 90 + {m_{{O_2}}} = 60 + 1,5.64 \to {m_{{O_2}}} = 66{\text{ gam}}\)

Đáp án:

a, n_SO2 = 33,6 : 22,4 = 1,5 mol, nS = 1,5 mol

n_Fe2O3 = 60 : 160 = 0,375 (mol).

n_Fe= 0,375.2 = 0,75 (mol)

m_SO2 = 1,5 . 64 = 96(g).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_quặng + m_O = m_Fe2O3 + m_SO2

⇒ Khối lượng Oxi tham gia phản ứng :

m_O = m_Fe2O3 + m_SO2 - m_quặng = 60 + 96 - 90 = 66(g)

b, Khối lượng lưu huỳnh trong SO₂ :

mS = 1,5.32 = 48 gam

Khối lượng sắt trong Fe₂O₃ :

mFe = 0,375.56.2 = 42 gam

Ta thấy: m_quặng= m_Fe+ m_S=90 (g)

⇒ Quặng chỉ chứa Fe và S.

Gọi CTHH của Pirit sắt là Fe_xS_y:

x: y = m_Fe/56: m_S/32 = n_Fe: n_S = 1:2

Vậy CTHH của Pirit sắt là FeS₂.

c, PTPƯ: 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂