Câu 4 . 

`n_(Al) = 5.4 / 22.4 = 0.2 ( mol ) `

`PTHH :  2Al  +  3H_2SO_4  -> Al_2(SO_4)_3  + 3H_2 ↑`

               `0.2     -      0.3        -       0.1        -              0.3`

a) `m_(H_2SO_4) = 0.3 × 98 = 29.4 ( g ) `

b)` V_(H_2) = 0.3 × 22.4 = 6.72 ( lít ) `

Câu 5 . 

Gọi `CTHH` của oxit sắt là `Fe_xO_y`

`%_(Fe) =` $\dfrac{56x}{232}$`×100% = 72.41%`

`=> x = 3`

    `M_(Fe_3O_y)   = 232`

`=> 56 × 3 + 16 y = 232`

`=>          y            =  4`

Vậy CTHH của oxit sắt là `Fe_3O_4`

Giải thích các bước giải:

Câu 4 :

`a.`

`-n_{Al}=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{5,4}{27}=0,2(mol)`

Phương trình hóa học :

`2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`

`0,2`     `→0,3`               `0,1`             `0,3`         `(mol)`

`b.`

`-m_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4}.M_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4(g)`

`c.`

`-V_{H_2}(đktc)=n_{H_2}.22,4=0,3.22,4=6,72(l)`

Câu 5 :

`-` Gọi công thức hóa học của `A` là $Fe_xO_y(x;y∈N^*)$

`-` Vì `Fe` chiếm `72,41%` về khối lượng :

`→\frac{56x}{232}.100%=72,41%`

`⇔5600.x=232.72,41`

`⇔5600.x=16799,12`

`⇔x≈3`  ( Thỏa mãn điều kiện )

`-` Do phân tử khối của `A` là `232(đvC)`

`→56.x+16.y=232`

Mà `x=3`

`⇒56.3+16.y=232`

`⇒16.y=64`

`⇔y=4`  ( Thỏa mãn điều kiện )

`→` Công thức hóa học của hợp chất `A` là `:Fe_3O_4`