Đáp án:

a) $2Ca + O_2\xrightarrow{\quad t^\circ \quad} 2CaO$

b) $m_{O_2}= 80\,g$

$V_{O_2\,\,(đktc)} =56\,l$

Giải thích các bước giải:

a) Phương trình phản ứng:

$2Ca + O_2\xrightarrow{\quad t^\circ \quad} 2CaO$

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta được:

$m_Ca + m_{O_2} = m_{CaO}$

$\to m_{O_2}= m_{CaO} - m_{Ca}$

$\to m_{O_2}= 280 - 200 = 80\,g$

Số mol $Oxi$ tham gia phản ứng:

$n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{80}{32}=2,5\,mol$

Thể tích $Oxi$ đã dùng:

$V_{O_2\,\,(đktc)}=n_{O_2}.22,4 = 2,5.22,4 =56\,l$

Giải thích các bước giải:

`a.`

Phương trình hóa học :

$2Ca+O_2\xrightarrow{t^o}2CaO$

`b.`

`-` Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

Ta có $:m_{Ca}+m_{O_2}=m_{CaO}$

Mà $m_{Ca}=200(g);m_{CaO}=280(g)$

$→200+m_{O_2}=280$

$⇔m_{O_2}=80(g)$

`-n_{O_2}=\frac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\frac{80}{32}=2,5(mol)`

`→V_{O_2}(đktc)=n_{O_2}.22,4=2,5.22,4=56(l)`