Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$b\big)$

$n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3(mol)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,3(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,3.22,4=6,72(l)$

$c\big)$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,3(mol)$

$\to C\%_{H_2SO_4}=\frac{0,3.98}{400}.100\%=7,35\%$

$d\big)$

Theo PT: $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,3(mol)$

$\to C\%_{FeSO_4}=\frac{0,3.152}{16,8+400-0,3.2}.100\%\approx 10,96\%$

Giải

a) Ta có PTHH:

`Fe` + `H_2SO_4` → `FeSO_4` + `H_2`

b) Có nFe= 16.8 : 56 = 0.3 (mol)

Theo PTHH, có:

nFe = n`H_2` = 0.3 (mol)

V`H_2` = 0.3 × 22.4 = 6.72 (lít)

c) Theo PTHH, có :

nFe = n`H_2SO_4` = 0.3 (mol)

m`H_2SO_4` = 0.3 × 98 = 29.4 (g)

C%= $\frac{29.4}{400}$ × 100% = 7.35%

d) Theo PTHH, có:

nFe = n`FeSO_4` = 0.3(mol)

m`FeSO_4` = 0.3 × (56 + 32 + 16 × 4 ) = 45.6 (g)

Ta có chất tan trong dung dịch sau phản ứng là `FeSO_4`

Có m`H_2` = 0.3 × 2 = 0.6 (g)

m dung dịch = 16.8 + 400 - 0.6 = 416.2 (g)

C% = $\frac{45.6}{416.2}$ × 100% = 10.96%

*Cho xin ctlhn nhá!!!