Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 3:

$m_{KOH}=100.5,6\%=5,6(g)$

$\to n_{KOH}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)$

$K_2O+H_2O\to 2KOH$

Theo PT: $n_{K_2O}=\frac{1}{2}n_{KOH}=0,05(mol)$

$\to m_{K_2O}=0,05.94=4,7(g)$

$\to m_{H_2O}=100-4,7=95,3(g)$

Câu 4:

$n_{P_2O_5}=\frac{35,5}{142}=0,25(mol)$

$P_2O_5+3H_2O\to 2H_3PO_4$

Theo PT: $n_{H_3PO_4}=2n_{P_2O_5}=0,5(mol)$

$\to m_{dd\,H_3PO_4}=\frac{0,5.98}{23\%}\approx 213(g)$

$\to m_{H_2O}=213-35,5=177,5(g)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 3:

`K_2O+H_2O->2KOH` 

`m_(KOH)=(5,6.100)/100=5,6 (g)`

`=>n_(KOH)=(5,6)/56=0,1 (mol)`

Theo phương trình:

`n_(K_2O)=(n_(KOH))/2=(0,1)/2=0,05 (mol)`

`=> m_(K_2O)=0,05.94=4,7 (g)`

`=> m_(H_2O)=100-4,7=95,3 (g)`

Câu 4:

`P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4`

`n_(P_2O_5)=(35,5)/142=0,25 (mol)`

Theo phương trình:

`n_(H_3PO_4)=2n_(P_2O_5)=0,25.3=0,5 (mol)`

`=>m_(H_3PO_4)=98.0,5=49 (g)`

`=> m_(H_3PO_{4} _(dd))=(49.100)/23≈213(g)`

`m_(H_2O)=213-35,5=177,5 (g)`