Đáp án+ Giải thích các bước giải:

`a)`

Đổi `500(ml) = 0,5(l)`

$n_{HCl}$ = `C_M.V = 1.0,5 = 0,5(mol)`

$n_{Zn}$ = `m/M = 13/65 = 0,2(mol)`

`PT : Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

Tỉ lệ : `{0,2}/1` < `{0,5}/2`  `->` `HCl` dư.

Theo pt : $n_{H_2}$ = $n_{Zn}$ = `0,2(mol)`

`->` $V_{H_2(đktc)}$ = `n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48(l)`

`b)`

Theo pt : $n_{ZnCl_2}$ = $n_{Zn}$ = `0,2(mol)`

`->` $m_{ZnCl_2}$ = `n.M = 0,2.136 = 27,2(g)`

`c)`

Bạn xem lại đề ạ.

$\text{#Cyrus}$

Đáp án:

\({V_{{H_2}}} = 4,48{\text{ lít}}\)

\({m_{rắn}} = 27,2{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Zn}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl}} = 0,5.1 = 0,5{\text{ mol > 2}}{{\text{n}}_{Zn}}\)

Vậy \(HCl\) dư

\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)

Câu \(b\) và \(c\) giống nhau

\( \to {n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{rắn}} = {m_{ZnC{l_2}}} = 0,2.(65 + 35,5.2) = 27,2{\text{ gam}}\)