Đáp án+ Giải thích các bước giải:

`a)`

Đổi `100(l) = 0,1(l)`

`PT : 2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

$n_{Al}$ = `m/M = {2,7}/27 = 0,1(mol)`

$n_{H_2SO_4}$ = `C_M.V = 1,35.0,1 = 0,135(mol)`

Tỉ lệ : `{0,1}/2` > `{0,135}/3`  `->` `Al` dư.

Theo pt : $n_{Al(pứ)}$ = `2/3`.$n_{H_2SO_4}$ = `2/3`.`0,135 = 0,09(mol)`

`->` $n_{Al(dư)}$ = `0,1 - 0,09 = 0,01(mol)`

`->`  $m_{Al(dư)}$ = `n.M = 0,01.27 = 0,27(g)`

`b)`

Theo pt : $n_{H_2}$ = $n_{H_2SO_4}$ = `0,135(mol)`

`->` $V_{H_2(đktc)}$ = `n.22,4 = 0,135.22,4 = 3,024(l)`

`c)`

Theo pt : $n_{Al_2(SO_4)_3}$ = `1/3`.$n_{H_2SO_4}$ = `1/3`.`0,135 = 0,045(mol)`

`->` $C_{\text{M dd $Al_2(SO_4)_3$}}$ = `n/V = {0,045}/{0,1} = 0,45M`

$\text{#Cyrus}$

Đáp án:

\({m_{Al{\text{ dư}}}} = 0,27{\text{ gam}}\)

\({{\text{V}}_{{H_2}}} = 3,024{\text{ lít}}\)

\({C_{M{\text{ A}}{{\text{l}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,45M\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2{\text{A}}l + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{{2,7}}{{27}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.1,35 = 0,135{\text{ mol < }}\frac{3}{2}{n_{Al}}\)

Vậy \(Al\) dư

\( \to {n_{Al{\text{ dư}}}} = 0,1 - \frac{2}{3}.0,135 = 0,01{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Al{\text{ dư}}}} = 0,01.27 = 0,27{\text{ gam}}\)

\({n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,135{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,135.22,4 = 3,024{\text{ lít}}\)

\({n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{3}{n_{H_2SO_4}} = \frac{1}{3}.0,135 = 0,045{\text{ mol}}\)

\( \to {C_{M{\text{ A}}{{\text{l}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{{0,045}}{{0,1}} = 0,45M\)