Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
2Na + 2HCl \to 2NaCl + {H_2}(1)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}(2)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}(3)\\
a)\\
\text{Gọi a là số mol của mỗi kim loại}\\
{n_{Na}} = {n_{Mg}} = {n_{Al}} = a(mol)\\
{n_{{H_2}(1)}} = \dfrac{{{n_{Na}}}}{2} = \dfrac{a}{2}mol\\
{n_{{H_2}(2)}} = {n_{Mg}} = a\,mol\\
{n_{{H_2}(3)}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = \dfrac{3}{2}a\,mol\\
 \Rightarrow \text{Nếu các kim loại có cùng số mol thì phản ứng của Nhôm sẽ cho nhiều $H_2$ hơn}\\
b)\\
\text{Gọi x là số mol khí hidro thu được}\\
{n_{{H_2}}} = x\,mol\\
{n_{Na}} = 2{n_{{H_2}}} = 2x\,mol\\
{m_{Na}} = 2x \times 23 = 46x(g)\\
{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = x\,mol\\
{m_{Mg}} = x \times 24 = 24x(g)\\
{n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \dfrac{2}{3}x\,mol\\
{m_{Al}} = 27 \times \dfrac{2}{3}x = 18x(g)\\
 \Rightarrow \text{Nếu thu được cùng 1 lượng khí $H_2$ thì khối lượng của Al là ít nhất}
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Mình gửi bạn nhé!