Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$5$ tấn $= 5.10^6 (g)$

Trong 5 tấn có khối lượng $CaCO_3$:

$5.10^6.90\%=4500000 (g) $

$\to n_{CaCO_3}=\dfrac{4500000} {100}=45000 (mol) $

Phương trình: $CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$

$n_{CaO} =n_{CO_2}=n_{CaCO_3} =45000 (mol) $

$\to$ Khối lượng vôi sống thu được: $m_{CaO} =45000. 64=2700000 (g) =2, 7 $(tấn) 

Khối lượng $CO_2$ thải ra ngoài: $m_{CO_2} =45000.44=1980000 (g) =1, 98$ (tấn) 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 5 tấn tất cả là =5*10^6(g)

Trong 5 tấn có khối lượng CaCO3:

5*10^6*90%= 4500000(g)

n CaCO3= m/M= 4500000/100= 45000(mol)

PTPUWS:

CaCO3 → CaO + CO2

⇒⇒⇒⇒⇒ n CaCO3= n CaO= n CO2

⇒⇒⇒ Khối lượng vôi sống thu được là: m CaO= 45000*56=2520000=2,52(tấn)

⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒ Khối lượng CO2 thải ra ngoài môi trường là: m CO2= 45000*44= 1980000= 1,98(tấn)