Trong $Fe_xO_y$, $O$ hoá trị $II$

Gọi $n$ là hoá trị của $Fe$

Theo QTHT: $x.n=II.y$

$\Leftrightarrow n=\dfrac{II.y}{x}=\dfrac{2y}{x}$

Trong $FeCl_y$, $Cl$ hoá trị $I$ 

Gọi $m$ là hoá trị của $Fe$

Theo QTHT: $m.1=I.y$

$\Leftrightarrow m=y.I=y$

Vì $n=m$ nên ta có: $\dfrac{2y}{x}=y$

$\Leftrightarrow 2y=xy$

$\Leftrightarrow x=2$

Mà $x\ne y$ nên $y=3$

$\Rightarrow$ oxit là $Fe_2O_3$

PTHH:

$Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Oxit của sắt có $3$ loại: $\begin{cases}FeO\\Fe_2O_3\\Fe_3O_4\end{cases}$

Dễ thấy $\begin{cases}x\ne3\\y\ne4\end{cases}$ vì $Fe_3O_4$ tác dụng với $HCl$ sẽ tạo cả hai muối Sắt(II) và Sắt(III)

Vì $x\ne y$ nên ta loại trường hợp $FeO$

Vậy ta chỉ còn $1$ công thức của sắt thõa mãn đề bài là $Fe_2O_3$

$PTHH:Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O$