Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a,

$n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0.5(mol)$

Số phân tử $O$ có trong $16g \ O_2$ là:

$A=0.5\times6\times10^{23}=3\times10^{23}$ (phân tử)

Số nguyên tử sắt là:

$A=2\times3\times10^{23}=6\times10^{23}$

$n_{Fe}=\dfrac{6\times10^{23}}{6\times10^{23}}=1(mol)$

$m_{Fe}=1\times56=56(g)$

b,

$n_{H_2}=\dfrac{0.336}{22.4}=0.015(mol)$

Số phân tử $H$ là:

$A=0.015\times6\times10^{23}=0.09\times10^{23}$ (phân tử)

Số phân tử $H_2S$ là:

$A=2.5\times0.09\times10^{23}=0.225\times10^{23}$

$n_{H_2S}=\dfrac{0.225\times10^{23}}{6\times10^{23}}=0.0375(mol)$

$m_{H_2S}=0.0375\times34=1.275(g)$

a,

Số phân tử gấp đôi nên số mol gấp đôi.

$n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0,5(mol)$

$\Rightarrow n_{Fe}=2n_{O_2}=0,5.2=1(mol)$

$\to m_{Fe}=1.56=56g$

b,

Số phân tử gấp 2,5 lần nên số mol gấp 2,5 lần.

$V_{H_2}=336ml=0,336l$

$\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015(mol)$

$\Rightarrow n_{H_2S}=2,5n_{H_2}=0,0375(mol)$

$\to m_{H_2S}=0,0375.34=1,275g$