trung hòa dung dịch Kali hiđroxit 2 m bằng 250 ml dung dịch axit clohiđric 1,5 m a Tính thể tích dung dịch Kali hydroxit cần cho phản ứng B Tính nồng độ mol củ
trung hòa dung dịch Kali hiđroxit 2 m bằng 250 ml dung dịch axit clohiđric 1,5 m a Tính thể tích dung dịch Kali hydroxit cần cho phản ứng B Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng C Nếu thay dung dịch Kali hiđroxit bằng dung dịch natri hiđroxit 10% thì cần phải lấy bao nhiêu gam dung dịch natri hiđroxit để Trung Hoà hết lượng axit trên
Lời giải 1 :
Đổi 250ml= 0,25l
a , n HCl = 0,25.1,5= 0,375
KOH + HCl -> KCl +H2O
1 1 1 1
0,375 0,375 0,375
V KOH= 0,375/2= 0,1875l
b , CM KCl = 0,375/0,4375= 0,86M
c, NaOH + HCl -> NaCl+ H2O
1 1 1 1
0,375 0,375
m NaOH = 0,375. 40=15g
m dung dịch NaOH = 15/10.100=150g
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
a) $V_{KOH}$ = 0,1875 l
b) mKCl= 27.9375 g
c) $m_{dd NaOH}$ =150 g
Giải thích các bước giải:
a)
nHCl= 0,25. 1,5= 0,375 mol
PTHH:
KOH + HCl→ KCl + H2O
0,375 0,375 0,375
$V_{KOH}$ =$\frac{0,375}{2}$ = 0,1875 l
b)
mKCl= 0,375.74,5=27,9375 g
c)
PTHH:
NaOH+ HCl→ NaCl + H2O
0,375 0,375
$m_{dd NaOH}$ =$\frac{0,375.40.100}{10}$ =150 g
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK