Theo đề bài ta có: 

$\frac{m_{FeSO_{4}}}{200}$.100% = 15,2%

⇔ $m_{FeSO_{4}}$ = $\frac{15,2%.200}{100%}$ = 30,4 (g)

⇒ $n_{FeSO_{4}}$ = $\frac{30,4}{152}$ = 0,2 (mol)

a.)

$n_{Ba}$ = $\frac{20,55}{137}$ = 0,15 (mol)

$PTPƯ_{1}$: Ba + 2$H_{2}O$ → $Ba(OH)_{2}$ + $H_{2}$ 

           0,15                   0,15        0,15           (mol)

⇒ $V_{H_{2}(đktc)}$ = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

Vậy $V_{A(đktc)}$ = 3,36 (l)

b.)

$PTPƯ_{2}$: $Ba(OH)_{2}$ + $FeSO_{4}$ → $BaSO_{4}$ + $Fe(OH)_{2}$ 

               0,15         0,2                          (mol)

Lập tỉ lệ: $\frac{0,15}{1}$ < $\frac{0,2}{1}$ 

Do đó $Ba(OH)_{2}$ phản ứng hết và $FeSO_{4}$ bị dư.

⇒ Tính theo số mol $Ba(OH)_{2}$:

$n_{FeSO_{4}(phản ứng)}$ = $\frac{0,15.1}{1}$ = 0,15 (mol)

⇒ $n_{FeSO_{4}(dư)}$ = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol)

$n_{Fe(OH)_{2}}$ = $\frac{0,15.1}{1}$ = 0,15 (mol)

$PTPƯ_{3}$: $Fe(OH)_{2}$ $\xrightarrow{t°}$ FeO + $H_{2}O$

               0,15         0,15                       (mol)

⇒ Sau khi nung kết tủa B ta thu được lượng chất rắn là : 

$m_{FeO}$ = 0,15 . 72 = 10,8 (g)

c.) Ta có: $m_{FeSO_{4}(dư)}$ = 0,05 . 152 = 7,6 (g)

$m_{H_{2}O}$ = 200 - 30,4 = 169,6 (g)

$C_{M FeSO_{4}(dư)}$ = $\frac{7,6}{7,6 + 169,6}$.100% = 4,29%

Đáp án:

$m_{FeO}=10,8g$

$C_{FeSO_4 dư}\%=13,25\%$

V_{H_2}=3,36(l)$

Giải thích các bước giải:

 $n_{Ba}=\frac{20,55}{137}=0,15 mol$

$n_{FeSO_4}=\frac{200.15,2}{100.152}=0,2 mol$

Phương trình phản ứng:

$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$

$Ba(OH)_2 + FeSO_4 \to BaSO_4 + Fe(OH)_2$

$Fe(OH)_2 \to FeO + H_2O$

Theo phương trình:

$n_{H_2}=n_{Ba(OH)_2}=n_{Ba}=0,15 mol$

$n_{BaSO_4}=n_{Fe(OH)_2}=n_{FeSO_4 phản ứng}=n_{Ba(OH)_2}=0,15 mol$

$n_{FeO}=n_{Fe(OH)_2}=0,15 mol$

$n_{FeSO_4 dư}=0,2-0,15=0,05 mol$

$m_{FeO}=0,15.72=10,8g$

$m_{dd FeSO_4 dư}= 20,55 + 200 - 0,15.233-0,15.90=172,1g$

$C_{FeSO_4 dư}\%=\frac{0,15.152.100}{172,1}=13,25\%$

V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)$