Sửa đề như hình.

a,

Trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất, thể tích khí bằng nhau thì số phân tử khí cũng bằng nhau.

Do đó trong 4 bình, số phân tử mỗi khí là bằng nhau.

b,

$1(mol)=6.10^{23}$ phân tử nên số phân tử khí bằng nhau dẫn đến số mol chất khí trong mỗi bình là như nhau.

c,

Số mol bằng nhau nhưng khối lượng mol khác nhau nên khối lượng khác nhau. Vậy lượng chất khí trong mỗi bình là khác nhau.

Giả sử mỗi bình có $x$ mol khí.

$m_{H_2}=2x (g)$

$m_{O_2}=(16+16).x=32x (g)$

$m_{N_2}=(14+14)x=28x (g)$

$m_{CO_2}=(12+16.2)x=44x (g)$

Vì $2x < 28x < 32x <44x$

Nên bình khí hidro có khối lượng nhỏ nhất, bình khí cacbonic có khối lượng lớn nhất.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a, Vì trong cùng điều kiện là nhiệt độ , áp suất do thể tích các chất khí bằng nhau dẫn đến số mol các chất khí đó bằng nhau . Vì vậy số phân tử mỗi khí có trong mỗi bình là bằng nhau

b, Vì số phân tử các chất khí bằng nhau nên số mol của chúng cũng bằng nhau

c, Vì `m=n.M`

Do đó khi số mol bằng nhau mà phân tử khối ( khối lượng mol ) của mỗi chất khí khác nhau thì khối lượng của chúng khác nhau.

Giả sử mỗi chất khí có 1 mol

`->m_(H_2)=2.1=2(g)`

`m_(O_2)=1.32=32(g)`

`m_(N_2)=1.28=28(g)`

`m_(CO_2)=1.44=44(g)`

Vì `2(g)<28(g)<32(g)<44(g)`

Nên bình khí có khối lượng lớn nhất là `CO_2` và nhỏ nhất là `H_2`