`a.` $n_{Zn}$ `=` `13/65` `=` `0,2` (mol)

$n_{HCl}$ `=` `\frac{43,8}{36,5}` `=` `1,2` (mol)

`PTHH :` `Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2`

`PT :`          `1`            `2`               `1`             `1`        (mol)

`ĐB :`      `0,2`        `1,2`              `x`            `y`         (mol)

Xét tỉ lệ : 

`\frac{0,2}{1}` `<` `\frac{1,2}{2}`

`⇒` Sau phản ứng `Zn` hết , `HCl` dư.

Theo `PT :` $n_{HCl(pư)}$ `=` `\frac{0,2 × 2}{1}` `=` `0,4` (mol)

`→`  $n_{HCl(dư)}$ `=` `1,2 - 0,4 = 0,8` (g)

`⇒` $m_{HCl}$ `=` `0,8 × 36,5 = 29,2` (g)

Theo `PT :` $n_{ZnCl_2}$ `= x = ` `\frac{0,2 × 1}{1}` `=` `0,2` (mol)

`⇒` $m_{ZnCl_2}$ `=` `0,2 × 136 = 27,2` (g)

Theo `PT :` $n_{H_2}$ `= y = ` `\frac{0,2 × 1}{1}` `=` `0,2` (mol)

`⇒` $m_{H_2}$ `=` `0,2 × 2 = 0,4` (g)

`b.` $m_{dd HCl}$ `=` `\frac{43,8 × 100}{10}` `= 438` (g)

Đáp án $+$ Giải thích :

`n_(Zn)=13/65=0,2(mol)`

`n_(HCl)=(43,8)/(36,5)=1,2(mol)`

$a)PT:Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2$

Xét tỉ lệ :

`(n_(Zn))/1=0,2<0,6=(n_(HCl))/2`

`=>Zn` hết,$HCl$ dư

`=>Mol` tính theo $Zn$

Theo `PT,n_(ZnCl_2)=n_(Zn)=0,2(mol)`

`=>m_(ZnCl_2)=0,2.127=25,4(g)`

Theo `PT,n_(H_2)=n_(Zn)=0,2(mol)`

`=>m_(H_2)=0,2.2=0,4(g)`

Theo `PT,n_(HCl)(pứ)=2n_(Zn)=0,4(mol)`

`=>n_(HCl)(dư)=1,2-0,4=0,8(mol)`

`=>m_(HCl)(dư)=0,8.36,5=29,2(g)`

$b)$

`m_(ddHCl)=(43,8.100)/10=438(g)`