Đáp án:

$n_{O_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15(mol)$

`PTHH:2Cu+O_2\overset{t^o}\to2CuO`

`Theopt:n_(CuO)=2n_(O_2)=2\times0.15=0.3(mol)`

`m_(CuO)=0.3\times80=24(g)`

`PTHH:2KMnO_4\overset{t^o}\toK_2MnO_4+MnO_2+O_2`

`Theopt:n_(KMnO_4)=2n_(O_2)=2\times0.15=0.3(mol)`

`m_(KMnO_4)=0.3\times158=47.4(g)` 

Đáp án:

\( {m_{CuO}} = 24{\text{ gam}}\)

\( {m_{KMn{O_4}}}  = 59,25{\text{ gam}}

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(2Cu + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2CuO\)

Ta có:

\({n_{{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{CuO}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{CuO}} = 0,3.(64 + 16) = 24{\text{ gam}}\)

Nung \(KMnO_4\)

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

Ta có:

\( \to {n_{KMn{O_4}lt}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol}}\)

Vì hiệu suất phản ứng chỉ là \(80\%\)

\( \to {n_{KMn{O_4}}} = \frac{{0,3}}{{80\% }} = 0,375{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{KMn{O_4}}} = 0,375.(39 + 55 + 16.4) = 59,25{\text{ gam}}\)