3)

Dùng quỳ tím:

\(H_2SO_4\) làm quỳ tím hóa đỏ.

\(NaOH;Ba(OH)_2\) làm quỳ tím hóa xanh.

\(NaCl;K_2SO_4\) không làm đổi màu quỳ tím.

Cho \(H_2SO_4\) tác dụng với 2 dung dịch làm quỳ tím hóa xanh.

Dung dịch nào tác dụng tạo kết tủa trắng là \(Ba(OH)_2\); dung dịch không có hiện tượng gì là \(NaOH\)

\(Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2{H_2}O\)

Cho \(Ba(OH)_2\) tác dụng với 2 dung dịch không làm đổi màu quỳ tím.

Chất nào tác dụng tạo kết tủa trắng là \(K_2SO_4\); không có hiện tượng gì là \(NaCl\)

\(Ba{(OH)_2} + {K_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2KOH\)

4)

Câu này sai đề, 1,66 gam mới đúng em nhé

Các phản ứng xảy ra:

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Gọi số mol \(Al;Fe\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 27x + 56y = 1,66\)

Theo phản ứng:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol = }}\frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 1,5x + y\)

Giải được: \(x=y=0,02\)

\( \to {m_{Al}} = 0,02.27 = 0,54{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{0,54}}{{1,66}} = 32,53\%  \to \% {m_{Fe}} = 67,47\% \)

Giải thích các bước giải:

Bài 3:

Ta dùng quỳ tím để thử các dung dịch trong lọ:

$H_{2}$ $SO_{4}$ làm quỳ tím hóa đỏ (axit làm quỳ tím hóa đỏ)

NaOH, $Ba$$ (OH)_{2}$ làm quỳ tím hóa xanh. (Bazơ gặp quỳ tím hóa xanh)

NaCl, $K_{2}$ $SO_{4}$ không làm đổi màu quỳ tím.

Cho $H_{2}$ $SO_{4}$ tác dụng với NaOH, $Ba$$ (OH)_{2}$

Dung dịch nào tác dụng với $H_{2}$ $SO_{4}$ tạo kết tủa trắng là $Ba$$ (OH)_{2}$

Dung dịch nào không có hiện tượng gì xảy ra là NaOH

$Ba$$ (OH)_{2}$ +$H_{2}$ $SO_{4}$→ $Ba$$SO_{4}$+2$H_{2}$O

Cho $Ba$$ (OH)_{2}$ tác dụng với 2 dung dịch NaCl, $K_{2}$ $SO_{4}$

Chất nào tác dụng tạo kết tủa trắng với $Ba$$ (OH)_{2}$  là $K_{2}$ $SO_{4}$

Không có hiện tượng gì là NaCl

$Ba$$ (OH)_{2}$+ $K_{2}$ $SO_{4}$→ $Ba$$SO_{4}$+ 2KOH

Bài 4:

a)

2 Al +  3$H_{2}$ $SO_{4}$ → $Al_{2}$ $(SO_{4}$)$_{3}$+ 3$H_{2}$

Fe + $H_{2}$ $SO_{4}$= $Fe$$SO_{4}$ + $H_{2}$ 

b)

n $H_{2}$ = $\frac{1,12}{22,4}$ = 0,05 (mol) 

Ta đặt

n Al = x

n Fe= y 

Phương trình:

=> \(\left[ \begin{array}{l} 27x+ 56y= 1,66 \\1,5x+ y= 0,05\end{array} \right.\)

<=> x= y= 0,02  

=> m Al= 0,02.27= 0,54g 

=> % Al= $\frac{0,54 . 100}{1.66}$ = 32,53% 

=> %Fe= 67,47%