Đáp án:

 Gọi a, b lần lượt là số mol Fe,Al trong hỗn hợp

nH2=V/22,4=8,96/22,4=0,4(mol)

PTHH:          Fe         +        H₂SO₄      →        FeSO₄     +     H₂       

 (mol)           a                         a                                              a

                2Al           +          3H₂SO₄    →     Al₂(SO₄)₃    +    3H₂

(mol)        b                           3b/2                                       3b/2

Ta có phương trình

{56a+27b=11

{a+3b/2=0,4

(giải pt)⇒a=0,1

              b=0,2

b) %Fe=mFe.100%/m hỗn hợp=56.0,1.100%/11=50,9%

  %Al=mAl.100%/mm hỗn hợp=27.0,2.100%/11=49,1%

c) V ddH2SO4=∑nH2SO4/C M=0,1+0,3/2=0,2(l)

Đáp án:

\(  \% {m_{Fe}} = 50,91\% ; \% {m_{Al}} = 49,09\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

Gọi số mol \(Fe;Al\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 56x + 27y = 11\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = x + 1,5y = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)

Giải được: \(x=0,1; y=0,2\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{11}} = 50,91\%  \to \% {m_{Al}} = 49,09\% \)

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,4{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{0,4}}{2} = 0,2{\text{ lít}}\)