Bài 24:

Gọi $x$ là số mol Fe phản ứng

Phương trình phản ứng:

$Fe+CuSO_4 → FeSO_4+Cu$

Khối lượng thanh sắt tăng lên chính là khối lượng đồng bám vào trừ khối lượng sắt đã phản ứng

Ta có:

$m_{Fe↑}=m_{Cu}-m_{Fe}$

⇔ $0,32=n_{Cu}.M_{Cu}-n_{Fe}.M_{Fe}$

⇔ $0,32=x(64-56)$

⇔ $x=0,04$ (mol)

Khối lượng sắt tham gia phản ứng:

$m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,04.56=2,24$ (g)

Đáp án:

\({m_{Fe}} = 2,24g\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
24)\\
Fe + CuS{O_4} \to Cu + FeS{O_4}\\
\text{Gọi a là số mol của Fe tham gia vào phản ứng}\\
{n_{Cu}} = {n_{Fe}} = a\,mol\\
\text{Sau phản ứng ta thấ ythanh sắt tăng thêm 0,32g nên :}\\
{m_{Cu}} - {m_{Fe}} = 0,32g\\
 \Rightarrow 64a - 56a = 0,32\\
 \Rightarrow a = 0,04mol\\
 \Rightarrow {m_{Fe}} = n \times M = 0,04 \times 56 = 2,24g
\end{array}\)