Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
1)\\
(1)\,Ca + 2HCl \to CaC{l_2} + {H_2}\\
(2)CaC{l_2} + 2{H_2}O \to Ca{(OH)_2} + C{l_2} + {H_2}\\
\text{ Em xem lại phương trình (3) }\\
(4)\,Ca + 2{H_2}O \to Ca{(OH)_2} + {H_2}\\
(5)\,Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
(6)\,CaC{O_3} \xrightarrow{t^0} CaO + {H_2}O\\
2)\\
\text{ Cho quỳ tím vào các dung dịch trên } \\
\text{ - Quỳ tím hóa xanh là NaOH và $Na_2CO_3$ ( nhóm I) } \\
\text{ - Quỳ tím hóa đỏ là HCl và $H_2SO_4$ ( nhóm II) }\\
\text{ Cho HCl vào các chất ở nhóm I } \\
\text{ - Có khí thoát ra là $Na_2CO_3$ } \\
\text{ - Không hiện tượng là NaOH } \\
\text{ Cho $BaCl_2$ vào các chất ở nhóm II } \\
\text{ - Có kết tủa trắng là $H_2SO_4$ } \\
\text{ - Không hiện tượng là HCl } \\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
N{a_2}C{O_3} + 2HCl \to 2NaCl + C{O_2} + {H_2}O\\
BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2HCl\\
3)\\
2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,mol\\
{n_{NaOH}} = 0,1 \times 0,2 = 0,02\,mol\\
{n_{NaOH}} < {n_{Al}} \Rightarrow Al \text{ dư } \\
{n_{{H_2}}} = 0,02 \times \dfrac{3}{2} = 0,03\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,03 \times 22,4 = 0,672l
\end{array}\)

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 1:

$(1)Ca+Cl_2\xrightarrow{t^o}CaCl_2$

$(2)CaCl_2+2H_2O\to Ca(OH)_2+Cl_2+2H_2$

$(3)Ca(OH)_2$ không ra được $CaO$

$(4)Ca+2H_2O\to Ca(OH)_2+H_2$

$(5)Ca(OH)_2+CO_2\to CaCO_3↓+H_2O$

$(6)CaCO_3\xrightarrow{t^o}CaO+CO_2$

Câu 2:

Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào từng mẫu thử:

+) Quỳ chuyển đỏ: $HCl,H_2SO_4(1)$

+) Quỳ chuyển xanh: $Na_2CO_3$

+) Quỳ không chuyển màu: $NaCl$ 

Cho dd $BaCl_2$ vào (1):

+) Tạo kết tủa trắng: $H_2SO_4$

$BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4↓+2HCl$

+) Không hiện tượng: $HCl$

Câu 3:

$n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2(mol)$

$n_{NaOH}=\frac{100}{1000}.0,2=0,02(mol)$

$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$

Vì $n_{Al}>n_{NaOH}\to Al$ dư

Theo PT: $n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{NaOH}=0,03(mol)$

$\to V=V_{H_2}=0,03.22,4=0,672(l)$