$n_X=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\ (mol)$

Gọi $x$ và $y$ lần lượt là số mol của $N_2O$ và $N_2$

$\to x+y=0,04\ \ (1)$

$\overline{M}_X=18.2=36 \to \dfrac{44x+28y}{x+y}=36$

$\to 8x-8y=0\ \ (2)$

Giải $(1)$, $(2)$ ta được: $x=y=0,02\ (mol)$

$n_{Mg}=\dfrac{5,28}{24}=0,22\ (mol)$

BTe: $2n_{Mg}=8n_{NH_4^+}+8n_{N_2O}+10n_{N_2}$

$\to n_{NH_4^+}=\dfrac{2n_{Mg}-8n_{N_2O}-10n_{N_2}}{8}=0,01\ (mol)$

$n_{NO_3^-\ \text{TM}} =8n_{N_2O}+10n_{N_2}+9n_{NH_4^+}=0,45\ (mol)$

$\to m_{muối}=5,28+0,01.18+0,45.62=33,36\ (g)$

Đáp án:

$m_m=32,56(g)$ 

Giải thích các bước giải:

$M_X=18×2=36(g/mol)$

$\dfrac{n_{N_2O}}{n_{N_2}}=\dfrac{36-28}{44-36}=\dfrac{1}{1}$

$n_{N_2O}=n_{NO}$

$n_{X}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04(mol)$

$n_{N_2O}=n_{NO}=\dfrac{1}{2}n_X=0,02(mol)$

Bảo toàn electron:

$2n_{Mg}=8n_{N_2O}+10n_{N_2}+8n_{NH_4NO_3}$

$n_{NH_4NO_3}=\dfrac{2n_{Mg}-8n_{N_2O}-n_{N_2}}{8}=0,01(mol)$

$n_{NO_3^-}=8n_{N_2O}+10n_{N_2}+8n_{NH_4NO_3}=0,44(mol)$

$m_m=m_{kl}+m_{NO_3^-}=5,28+0,44×62=32,56(g)$