Đáp án:

\(F{e_2}{O_3}\)

\(C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{6,86}}{{200}} \times 100\%  = 3,43\% \)

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức của oxit là \({M_2}{O_3}\)

\({M_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to {M_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\)

Khi thêm \(CaC{O_3}\) vào dung dịch sau phản ứng thì có khí thoát ra 

Suy ra \({H_2}S{O_4}\) còn dư

\(CaC{O_3} + {H_2}S{O_4} \to CaS{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\)

\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = 0,01mol\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}}du = {n_{C{O_2}}} = 0,01mol\\
 \to {n_{CaS{O_4}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,01mol
\end{array}\)

Cô cạn được 9,36g muối khan, Muối khan gồm: \({M_2}{(S{O_4})_3}\) và \(CaS{O_4}\)

\(\begin{array}{l}
{m_{{M_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {m_{CaS{O_4}}} = 9,36\\
 \to {m_{{M_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 9,36 - 0,01 \times 136 = 8g
\end{array}\)

Mặt khác ta có:

\(\begin{array}{l}
{n_{{M_2}{O_3}}} = {n_{{M_2}{{(S{O_4})}_3}}}\\
 \to \dfrac{{3,2}}{{2M + 16 \times 3}} = \dfrac{8}{{2M + 288}}\\
 \to M = 56
\end{array}\)

Suy ra kim loại cần tìm là Fe

Công thức của oxit là: \(F{e_2}{O_3}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,02mol\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,06mol\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,06 + 0,01 = 0,07mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 6,86g\\
 \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{6,86}}{{200}} \times 100\%  = 3,43\% 
\end{array}\)