Bạn xem lại đề bài nhé : phản ứng xong thu được 10,08 lít khí (đktc)

Vì Cu không tác dụng với HCl ⇒ Chất rắn còn lại chính là Cu

⇒$m_{Cu}$ =3,5(g)

 $n_{H_{2}}$ =$\frac{10,08}{22,4}$ =0,45(mol)

Ta có $m_{hh:MgvàCu}$ =$m_{hh}$ -$m_{Cu}$=12,5-3,5=9(g)

Đặt $n_{Al}$ là x(mol) và $n_{Mg}$ là y(mol)

⇒$m_{Al}$=27x(g)

 và $m_{Mg}$=24y(mol)

⇒$m_{hh:MgvàCu}$ =$m_{Al}$+$m_{Mg}$

⇔ 27x+24y=9    (1)

$2Al_{}$ +$6HCl_{}$ →$AlCl_{3}$ + $3H_{2}$ ↑

x(mol)------------------------------→ $\frac{3}{2}$x (mol)

$Mg_{}$ +$2HCl_{}$  →  $MgCl_{2}$ +$H_{2}$ ↑

y(mol) --------------------------------→y(mol)

Ta có $\frac{3}{2}$x+y =0,45   (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình

  $\left \{ {{27x+24y=9} \atop {\frac{3}{2}x+y =0,45 }}\right.$ 

⇔ $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,15}} \right.$ 

⇒$m_{Al}$=27.0,2=5,4(g)

và $m_{Mg}$=24.0,15=3,6(g)

%Cu =$\frac{3,5}{12,5}$ .100=28%

%Al =$\frac{5,4}{12,5}$ .100=43,2%

%Mg=$\frac{3,6}{12,5}$ .100=28,8%

@cuthilien

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
\% Cu = 28\% \\
\% Al = 43,2\% \\
\% Mg = 28,8\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

thu được 10,08 lít khí ở đktc

\(\begin{array}{l}
\text{Ta có Cu không tác dụng với HCl}\\
 \Rightarrow {m_{Cu}} = 3,5g\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45mol\\
hh:Al(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,45(1)\\
27a + 24b = 12,5 - 3,5\\
 \Rightarrow 27a + 24b = 9(2)\\
 \text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,2;b = 0,15\\
{m_{Al}} = n \times M = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
{m_{Mg}} = n \times M = 0,15 \times 24 = 3,6g\\
\% Cu = \dfrac{{3,5}}{{12,5}} \times 100\%  = 28\% \\
\% Al = \dfrac{{5,4}}{{12,5}} \times 100\%  = 43,2\% \\
\% Mg = \dfrac{{3,6}}{{12,5}} \times 100\%  = 28,8\% 
\end{array}\)