`nFe = 1,12: 56 = 0,02 (mol)`

`n_{HCl}= 0,06 (mol)`
`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑`

`0,02 → 0,04 → 0,02`

Vậy dung dịch  X gồm `FeCl_2`: `0,02 mol` và HCl dư : `0,02 mol`

Khi cho dung dịch ` X + AgNO_3` dư có phản ứng xảy ra:

`Ag+ + Cl^-  →  A_{gCl}↓`

`0,06← 0,06 → 0,06    (mol)`

`3Fe^(2+) + NO^(3-) + 4H^+ → 3Fe^(3+) + NO↑ + 2H_2O`

`0,015     ←       0,02`

`Fe^(2+)  +  Ag^+ → Ag + Fe^(3+)`

`(0,02-0,015) → 0,005 (mol)`

`-> m↓ = m_{AgCl} + m_{Ag} = 0,06.143,5 + 0,005.108 = 9,15 (g)`

`->m=9,15(g)`

`@sad`

Đáp án:

\( m = 9,15{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(F{\text{e}} + 2HCl\xrightarrow{{}}F{\text{e}}C{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{F{\text{e}}}} = \frac{{1,12}}{{56}} = 0,02{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl}} = 0,3.0,2 = 0,06{\text{ mol > 2}}{{\text{n}}_{F{\text{e}}}}\)

 Vậy \(HCl\) dư

Sau phản ứng dung dịch \(X\) chứa

\({n_{F{\text{e}}C{l_2}}} = {n_{F{\text{e}}}} = 0,02{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,06 - 0,02.2 = 0,02{\text{ mol}}\)

Cho \(X\) tác dụng với \(AgNO_3\)

\(A{g^ + } + C{l^ - }\xrightarrow{{}}AgCl\)

\(3F{{\text{e}}^{2 + }} + 4{H^ + } + N{O_3}^ - \xrightarrow{{}}3F{{\text{e}}^{3 + }} + NO + 2{H_2}O\)

\(F{{\text{e}}^{2 + }} + A{g^ + }\xrightarrow{{}}F{{\text{e}}^{3 + }} + Ag\)

\( \to {n_{AgCl}} = 2{n_{F{\text{e}}C{l_2}}} + {n_{HCl}} = 0,06{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Ag}} = 0,02 - \frac{{0,02}}{4}.3 = 0,005{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{AgCl}} + {m_{Ag}} = 0,06.143,5 + 0,005.108 = 9,15{\text{ gam}}\)