Đáp án:

a, \({m_{Fe}} = 5,6g,{m_{Cu}} = 6,4g\)

b,

\(C{\% _{CuS{O_4}}}dư= \dfrac{{0,1 \times 160}}{{318,6}} \times 100\%  = 5,02\% \)

\(C{\% _{FeS{O_4}}} = \dfrac{{0,1 \times 152}}{{318,6}} \times 100\%  = 4,77\% \)

Giải thích các bước giải:

Vì lá sắt sau phản ứng tăng lên 5,8g. Suy ra chính là khối lượng Cu bám vào thanh Sắt

Gọi a là số mol của Fe phản ứng 

\(\begin{array}{l}
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
{m_{tăng}} = 64a - 56a = 5,8 - 5 = 0,8\\
 \to a = 0,1mol\\
 \to {m_{Fe}} = 5,6g\\
 \to {m_{Cu}} = 6,4g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{320 \times 10}}{{100 \times 160}} = 0,2mol\\
 \to {n_{CuS{O_4}}}phản ứng= {n_{Fe}} = a = 0,1mol\\
 \to {n_{CuS{O_4}}}dư= 0,2 - 0,1 = 0,1mol
\end{array}\)

Suy ra dung dịch sau phản ứng có \(CuS{O_4}\) dư và \(FeS{O_4}\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{FeS{O_4}}} = a = 0,1mol\\
{m_{{\rm{dd}}}} = 5 + 320 - 6,4 = 318,6g\\
 \to C{\% _{CuS{O_4}}}dư= \dfrac{{0,1 \times 160}}{{318,6}} \times 100\%  = 5,02\% \\
 \to C{\% _{FeS{O_4}}} = \dfrac{{0,1 \times 152}}{{318,6}} \times 100\%  = 4,77\% 
\end{array}\)