Đáp án:

 a) 5,4g

b) 13,35g

c) 5,325g

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3C{l_2} \to 2AlC{l_3}\\
BTKL:{m_{Al}} + {m_{C{l_2}}} = {m_{AlC{l_3}}}\\
 \Rightarrow m + 21,3 = 26,7 \Rightarrow m = 5,4g\\
b)\\
{n_{Al}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{2,7}}{{27}} = 0,1\,mol\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,1\,mol\\
{m_{AlC{l_3}}} = 0,1 \times 133,5 = 13,35g\\
c)\\
{n_{Al}} = \dfrac{{4,05}}{{27}} = 0,15\,mol\\
{n_{C{l_2}}} = \dfrac{{21,3}}{{71}} = 0,3\,mol\\
\dfrac{{0,15}}{2} < \dfrac{{0,3}}{3} \Rightarrow \text{ $Cl_2$ dư}\\
{n_{C{l_2}}} \text{ dư} = 0,3 - 0,15 \times \frac{3}{2} = 0,075\,mol\\
{m_{C{l_2}}} \text{ dư}= 0,075 \times 71 = 5,325g
\end{array}\)

 phương trình phản ứng hóa học:

        A+ Cl2(khí) -> AlCl3(rắn)

a. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mA + mCl2 = mAlCl3

=> mA =mAlCl3 - mCl2 = 26,7 - 21,3=5,4 (gam)

b. phương trình phản ứng hóa học:

          2Al + 3Cl2(khí) -> 2AlCl3(rắn)

 nAl = mAl/MAl=2,7/27=0,1 (mol)

nAlCl3 = 2/2 . nAl= 0,1 (mol)

mAlCl3=MAlCl3.nAlCl3=13,35 (gam)

c. Vì sau phản ứng có nguyên tố Al trong muối nên ta có thể suy ra chất A là Al:

phương trình phản ứng hóa học:

           2Al + 3Cl2(khí) -> 2AlCl3(rắn)

nAl=mAl/MAl= 4,05/27=0,15 (mol)

nCl2=mCl2/MCl2=21,3/71=0,3(mol)

 nAl/2 < nCl2/3

Vậy nAl hết, nCl2 dư

nCl2(phản ứng)=3/2 . nAl=3/2 . 0,15=0,225(mol)

nCl2 (dư)= nCl2(ban đầu) - nCl2(phản ứng)=0,3-0,225=0,075 (mol)

mCl2(dư)=nCl2(dư).MCl2=0,075.71=5,325(gam)

Chúc bạn học tốt😁😄😊