\(X\) có tổng số hạt là 48 nên \(p+e+n=48\)

Vì \(p=e \to 2p+n=48\)

Trong nguyên tử hạt mang điện là \(p;e\); không mang điện là \(n\)

\( \to p + e = 2p = \frac{5}{3}n\)

Giải được:

\(p=e=15;n=18\)

\( \to {Z_X} = p = 15 \to X:P{\text{ (photpho)}}\)

Cấu hình e của nguyên tử này:

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^3}\)

Nguyên tử này có 3 lớp electron.

Lớp 1 chứa 2e.

Lớp 2 chứa 8e.

Lớp 3 chứa 5e.

Bài giải:

Bài 3:

a.

- Vì tổng số hạt trong nguyên tử `X` là `48`

$⇒p+e+n=48$

Mà $Z=p=e$ ⇒ $2Z+n=48(1)$

- Vì số hạt mang điện bằng `5/3` số hạt ko mang điện

$⇒p+e=\frac{5}{3}.n$

Mà $Z=p=e$ ⇒ $2Z=\frac{5}{3}.n$

                   $⇔2Z-\frac{5}{3}.n=0(2)$

- Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{2Z+n=48} \atop {2Z-\frac{5}{3}.n=0}} \right.$ $\left \{ {{Z=p=e=15} \atop {n=18}} \right.$

 Nguyên tử `X` gồm `15` hạt proton , `15` hạt electron , `18` hạt notron

b.

$-Z=p=e=15$

$⇒X$ là nguyên tố Photpho (`P`)

$-A_X=Z+n=15+18=33$

- Kí hiệu nguyên tử : $^{33}_{15}P$

c.

$-Z_P=15:1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{3}$ 

- `X` gồm `3` lớp `e`

- Lớp thứ nhất gồm : `2e`

- Lớp thứ hai gồm : `8e`

- Lớp thứ ba gồm : `5e`