Cấu hình e các nguyên tố:

- $Li$: $1s^2$ $2s^1$

$\Rightarrow Li$ ở chu kì 2, nhóm IA.

- $Na$: $1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^1$

$\Rightarrow Na$ ở chu kì 3, nhóm IA.

- $Mg$: $1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$

$\Rightarrow Mg$ ở chu kì 2, nhóm IIA.

Nhận xét:

- $Mg$, $Na$ cùng chu kì 3 nhưng $Na$ ở nhóm nhỏ hơn nên tính kim loại $Mg<Na$

- $Li$, $Na$ cùng nhóm IA nhưng $Na$ ở chu kì lớn hơn nên tính kim loại $Li<Na$

- $Li$, $Na$ tác dụng với nước trực tiếp ở điều kiện thường còn $Mg$ thì không nên tính kim loại $Mg$ yếu nhất.

Vậy tính kim loại $Mg < Li <Na$

Công thức hidroxit: $Mg(OH)_2$, $LiOH$, $NaOH$

Kim loại mạnh có hidroxit có tính bazơ mạnh.

Vậy tính bazơ $Mg(OH)_2 < LiOH < NaOH$

So sánh các nguyên tố theo tính kim loại: Mg<Li<Na

công thức Hidroxit: Mg(OH)2,LiOH,NaOH

so sánh tính bazơ:Mg(OH)2: bazo yếu,

                             LiOH, NaOH : bazo mạnh,kiềm