Bạn tham khảo!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

$\bullet$ Cách 1:

*Giả sử trong hỗn hợp chỉ có mỗi $Mg$ thì:

$Mg+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $MgSO_4+H_2$

Có $n_{Mg}=\dfrac{15,12}{24}=0,63$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{H_2}=n_{Mg}=0,63$ mol (1)

*Giả sử trong hỗn hợp chỉ có mỗi $Al$ thì:

$2Al+3H_2SO_4$ $\rightarrow$ $Al_2(SO_4)_3+3H_2$

Có $n_{Al}=\dfrac{15,12}{27}=0,56$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{H_2}=\dfrac{0,56.3}{2}=0,84$ mol (2)

So sánh (1) và (2) ta nhận thấy:

$\begin{cases} 0,63<0,95\\0,84<0,95\ \end{cases}$

Vậy sau phản ứng lượng Axit vẫn còn dư

_____________________________________________________________

$\bullet$ 2:

Sau khi đã tính được mol $Mg,Al$ thì lúc này:

Mol:$\begin{cases} n_{Mg}=0,63\\n_{Al}=0,56\ \end{cases}$

$Mg+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $MgSO_4+H_2$

$2Al+3H_2SO_4$ $\rightarrow$ $Al_2(SO_4)_3+3H_2$

Gọi $x,y$ là mol $Mg,Al$ $(x,y>0)$

Có $n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=x$ mol và $n_{H_2SO_4}=1,5n_{Al}=1,5y$

Vậy $x+1,5y=0,95$ mol

Khi này có hệ:

$\begin{cases} x+1,5y=0,95\\24x+27y=15,12\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} x=-0,33\\y=0,85\ \end{cases}$

Lúc này $m_{Mg}+m_{Al}=(24.-0,33)+(27.0,85)=15,03g$

Mà $15,03<15,12$ nên Axit phải dư mới xảy ra TH này

Đáp án và Giải thích các bước giải:

Giả sử hỗn hợp chỉ gồm $Al:$

$n_{Al}=\dfrac{15,12}{27}=0,56(mol)$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$ 

$\dfrac{n_{Al}}{2}<\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}\to H_2SO_4$ dư.

Giả sử hỗn hợp chỉ gồm $Mg:$

$n_{Al}=\dfrac{15,12}{27}=0,63(mol)$

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$ 

$\dfrac{n_{Mg}}{1}<\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\to H_2SO_4$ dư.