1.

Sau khi trộn kali, $m_Y=1,95+9,3=11,25g$

$\Rightarrow m_K=11,25.52\%=5,85g> 1,95g$

Vậy M là kali ($K$)

Trong 9,3g X có $m_K=5,85-1,95=3,9g$

$\Rightarrow n_K=0,1(mol)$

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

Ta thấy $\dfrac{1}{2}n_K<0,2$ nên kim loại R có tham gia tạo hidro (R tan trong dd kiềm hoặc nước)

Trong Y có $n_K=\dfrac{5,85}{39}=0,15(mol)$, $m_R=9,3-3,9=5,4g$

$n_{H_2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375(mol)$

Bảo toàn e: $n_K+n.n_R=2n_{H_2}$

$\Rightarrow n_R=\dfrac{0,6}{n}$

$M_R=\dfrac{5,4n}{0,6}=9n$

$n=3\Rightarrow M_R=27$

Vậy R là nhôm ($Al$)

2.

Thí nghiệm thực hiện ở nhiệt độ không đổi nên độ tan không đổi.

$m_{CuSO_4}=500.16\%=80g$

Làm bay hơi 100g $H_2O$ thu được $m_{dd}=500-100=400g$

$\Rightarrow C\%_{\text{bão hoà}}=\dfrac{80.100}{400}=20\%$

$n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{10}{250}=0,04(mol)= n_{CuSO_4\text{tách}}$

Gọi x là số mol $CuSO_4$ tách.

Sau khi kết tinh:

$m_{CuSO_4}=80+160x-0,04.160=160x+73,6 (g)$

$m_{dd}=400+160x-10=160x+390 (g)$

$\Rightarrow 160x+73,6=20\%(160x+390)$

$\Leftrightarrow x=0,034375(mol)$

$\to m=160x=5,5g$

`1.` `n_{H_2(1)}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

`n_{H_2(2)}=\frac{8,4}{22,4}=0,375(mol)`

Khi cho `K` luyện thêm vào `X` `=>` `%m_{K}=52%`

Nếu trong `X` không chứa `K`

`=> %m_{K}=\frac{1,95}{1,95+9,3}.100%=17,3%<52%`

`=>` Trong `X` chứa $K$ mà do `X` chứa `2` nguyên tố là `A` và kim loại kiềm `M`

`=>` `M` là `K`.

`=> n_{K\text{trong Y}}=\frac{(1,95+9,3).0,52}{39}=0,15(mol)`

Mặc khác do `K` trong xảy ra phản ứng với `KOH` để tạo ra khí.

`=>` `R` tác dụng được với `KOH`, đồng thời không tác dụng với nước.

`2K+2H_2O\to 2KOH+H_2`$↑$

`0,15`             __              `0,075`   `(mol)`

`2R+2KOH+2H_2O\to 2KRO_2+3H_2`$↑$

`0,2`                  `←`                       `0,3`         `(mol)`

`=> n_{R}=0,2(mol)(1)`

`m_{R}=(9,3+1,95)-m_{K\text{trong Y}}=5,4g`

`=> n_{R}=\frac{5,4}{R}(mol)(2)`

Do `(1)=(2)`

`=> \frac{5,4}{R}=0,2(mol)`

`=> R=27(Al)`

Vậy `R` là `Al`, `M` là `K`.

`2.` Ở `CuSO_4` `16%`, ta có:

`m_{CuSO_4}=\frac{16.500}{100}=80g`

Do tách ra `100g` `H_2O`

`=>` Nồng độ `CuSO_4` bão hòa là:

`C%_{\text{bão hòa}}=\frac{80.100%}{500-400}=20%`

` n_{\text{kết tinh}}=\frac{10}{250}=0,04(mol)`

Cho `m(g) CuSO_4` là `x (mol)`

Ta có: `m_{CuSO_4}=80+160x-0,04.160=160x+73,6(g)`

`m_{\text{dung dịch}}=400+160x-10=390+160x(g)`

`=> 73,6+160x=0,2(160x+390)`

`=> x=\frac{11}{320}(mol)`

`=> m=160x=160.\frac{11}{320}=5,5g`