Đáp án:

 \(Fe\) (sắt)

Giải thích các bước giải:

 Gọi hóa trị của \(M\) khi tác dụng với \(HCl\) là \(n\) khi tác dụng với \(Cl_2\) là \(m\).

Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau mỗi phần có khối lượng là 8 gam.

Cho phần 1 tác dụng với \(HCl\)

Phản ứng xảy ra:

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

\(2M + 2nHCl\xrightarrow{{}}2MC{l_n} + n{H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg}} + \frac{n}{2}{n_M}\)

Cho phần 2 tác dụng với \(Cl_2\)

\(Mg + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}MgC{l_2}\)

\(2M + 2mC{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MC{l_m}\)

\( \to {n_{C{l_2}}} = {n_{Mg}} + \frac{m}{2}{n_M} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25 > 0,2\)

Vậy \(m>n\)

Nên nguyên tố \(M\) có nhiều hóa trị.

Thỏa mãn \(n=2;m=3\) (vì kim loại nhiều hóa trị thường như này)

\( \to {n_{Mg}} = {n_M} = 0,1\)

\( \to 0,1.24 + 0,1.{M_M} = 8 \to {M_M} = 56 \to M:Fe\) (sắt)

FeFe (sắt)

 Gọi hóa trị của MM khi tác dụng với HClHCl là nn khi tác dụng với Cl2Cl2 là MM

Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau mỗi phần có khối lượng là 8 gam

Cho phần 1 tác dụng với HClHCl

Phản ứng xảy ra

Mg+2HCl→MgCl2+H2Mg+2HCl→MgCl2+H2

2M+2nHCl→2MCln+nH22M+2nHCl→2MCln+nH2

→nH2=4,4822,4=0,2 mol = nMg+n2nM→nH2=4,4822,4=0,2 mol = nMg+n2nM

Cho phần 2 tác dụng với Cl2Cl2

Mg+Cl2to→MgCl2Mg+Cl2→toMgCl2

2M+2mCl2to→2MClm2M+2mCl2→to2MClm

→nCl2=nMg+m2nM=5,622,4=0,25>0,2→nCl2=nMg+m2nM=5,622,4=0,25>0,2

Vậy m>nm>n

Nên nguyên tố MM có nhiều hóa trị.

Thỏa mãn n=2;m=3n=2;m=3

→nMg=nM=0,1→nMg=nM=0,1

→0,1.24+0,1.MM=8→MM=56→M:Fe→0,1.24+0,1.MM=8→MM=56→M:Fe (sắt)