1)

a)

Cấu hình e là:

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}{\text{ 4}}{{\text{s}}^1}\)

Nguyên tố này có lớp e ngoài cùng là \(4s^1\) nên nguyên tố này là nguyên tố \(s\); có 1 e ngoài cùng nên nhóm IA.

Nguyên tố này thuộc nhóm IA nên là kim loại.

b)

Cấu hình e là:

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}{\text{3}}{{\text{p}}^6}\,{\text{3}}{{\text{d}}^5}{\text{4}}{{\text{s}}^1}{\text{ }}\)

Nguyên tố này có e cuối cùng ở phân lớp \(3d\) nên là nguyên tố \(d\) thuộc phân nhóm phụ, có số e hóa trị là 5+1=6 nên thuộc nhóm VIB.

Đây là kim loại.

c)

Cấu hình e là:

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}3{d^{10}}{\text{ 4}}{{\text{s}}^2}4{p^5}\)

Nguyên tố này có e cuối cùng ở phân lớp \(4p\) nên là nguyên tố \(p\); có 7e lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm VIIA.

Nguyên tố này phải là phi kim.

2)

a)

Cấu hình e của nguyên tố này:

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}3{d^{10}}{\text{ 4}}{{\text{s}}^2}4{p^1}\)

Nguyên tố này có 3e lớp ngoài cùng.

Là nguyên tố \(p\) nên số e hóa trị bằng số e ngoài cùng là 3.

b)

Câu này sai, chu kỳ 3 không có phân nhóm phụ nha em.