Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `1)`

`n_{H_2SO_4}=0,3.0,5=0,15(mol)`

PTHH:

`BaCl_2+H_2SO_4->BaSO_4↓+2HCl`

              `0,15->0,15(mol)`

`m=m_{BaSO_4}=0,15.233=34,95(g)`

`2)`

-Trích mẫu thử cho vào mỗi lọ

-Cho quỳ tím vào mỗi lọ

+Quỳ chuyển đỏ : `HCl,H_2SO_4`(cho làm nhóm (I))

+Quỳ chuyển xanh : `NaOH`

+Quỳ không đổi màu : `BaCl_2`

-Cho dd `BaCl_2` vào nhóm (I)

+Có kết tủa tạo thành : `H_2SO_4`

`H_2SO_4+BaCl_2->BaSO_4+2HCl`

+Không hiện tượng : `HCl`

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

$1)$

Đổi $300(ml) = 0,3(l)$

$n_{H_2SO_4}$= $C_M.V = 0,5.0,3 = 0,15(mol)$

$PTHH : H_2SO_4 + BaCl_2$ $\rightarrow$ $BaSO_4\downarrow + 2HCl(1)$

Theo phương trình $(1)$ : $n_{BaSO_4}$= $n_{H_2SO_4}$= $0,25(mol)$

$\rightarrow$ $m= m_{BaSO_4}$= $n.M = 0,15.233 = 34,95(g)$

$2)$

$-$ Trích các chất ra từng mẫu thử cho tác dụng với quỳ tím :

   $+$ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ : $HCl$ , $H_2SO_4(1)$

   $+$ Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh : $NaOH$

   $+$ Mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím : $BaCl_2$

$-$ Cho các chất ở nhóm $(1)$ tác dụng với dung dịch $Ba(OH)_2$ :

   $+$ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng : $H_2SO_4$

$PT : H_2SO_4 + Ba(OH)_2$ $\rightarrow$ $BaSO_4\downarrow + 2H_2O$

    $+$ Mẫu thử không có hiện tượng : $HCl$

$PT :  2HCl + Ba(OH)_2$ $\rightarrow$ $BaCl_2 + 2H_2O$