Đáp án:

\({m_{Mg}} = 14,4{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 22,4{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Cho phần 1 tác dụng với \(HCl\) dư

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg}} + {n_{Fe}}\)

Đốt cháy 0,75 mol phần 2

\( \to {n_{hh}} = {n_{Mg}} + {n_{Fe}} = 0,75 = 0,25.3\)

Vậy phần 2 gấp 3 lần phần 1.

\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MgO\)

\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)

Ta có:

\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Mg}} + \frac{2}{3}{n_{Fe}} = 0,5x + \frac{2}{3}y = \frac{{9,52}}{{22,4}} = 0,425{\text{ mol}}\)

Giải được:

\(x=0,45;y=0,3\)

\( \to {m_{Mg}} = 0,45.24 = 10,8{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,3.56 = 16,8{\text{ gam}}\)

Phần 2 gấp \(\frac{3}{4}\) hỗn hợp ban đầu.

Trong hỗn hợp ban đầu chứa

\({m_{Mg}} = 10,8.\frac{4}{3} = 14,4{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 16,8.\frac{4}{3} = 22,4{\text{ gam}}\)

\(\% {m_{Mg}} = \frac{{14,4}}{{14,4 + 22,4}} = 39,13\%  \to \% {m_{Fe}} = 60,83\% \)