Đáp án:

 Sai đề

Giải thích các bước giải:

 Cho phần 1 phản ứng với \(HCl\) dư

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg}} + {n_{Fe}}\)

Cho phần 2 tác dụng với \(O_2\)

\({n_{hh}} = {n_{Mg}} + {n_{Fe}} = 0,75 = 0,25.3\)

Vậy phần 2 gấp 3 lần phần 1.

Gọi số mol \(Mg;Fe\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to x + y = 0,75\)

\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MgO\)

\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)

\( \to {n_{Mg}} = {n_{MgO}} = x{\text{ mol}}\)

\({n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{1}{3}{n_{Fe}} = \frac{1}{3}y\)

\( \to 40x + \frac{1}{3}y.232 = 20,2{\text{ gam}}\)

Giải được:

nghiệm âm

Câu này chắc ai đề rồi em, xem lại số mol hỗn hợp.