Đáp án:

\(  \% {m_{Fe}}  = 14,8\% \)

Giải thích các bước giải:

Quy đổi hỗn hợp \(X\) về \(Fe;FeO;Fe_2O_3\) với số mol lần lượt là \(x;y;z\)

\( \to 56x + 72y + 160z = 15,12\)

Cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\) dư.

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(FeO + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}O\)

\(F{e_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2FeC{l_3} + 3{H_2}O\)

\( \to {n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{FeO}} = x + y{\text{ mol}}\)

\({n_{FeC{l_3}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 2z{\text{ mol}}\)

\( \to 127(x + y)  = 16,51\)

Cho \(X\) tác dụng với axit nitric loãng dư.

\(Fe + 4HN{O_3}\xrightarrow{{}}Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\)

\(3FeO + 10HN{O_3}\xrightarrow{{}}3Fe{(N{O_3})_3} + NO + 5{H_2}O\)

\(F{e_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2FeC{l_3} + 3{H_2}O\)

\( \to {n_{NO}} = {n_{Fe}} + \frac{1}{3}{n_{FeO}} = x + \frac{1}{3}y = \frac{{1,568}}{{22,4}} = 0,07{\text{ mol}}\)

Giải được:

\(x=0,04;y=0,09;z=0,04\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,04.56 = 2,24{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{2,24}}{{15,12}} = 14,8\% \)

Đáp án:

Quy đổi 15,12 gam X thành :     Fe      ;      FeO    v à  Fe₂O₃  

                                           ( x mol )   ( y mol )   

Hoà tan vào dd HCl ta có pt : x + y = 16,51/127 = 0,13 mol.

Cho X vào HNO₃ dư :

          Fe  Fe³⁺ +  3e                      N⁺⁵  + 3e  NO                        

           x                3x                                  0,21   0,07          

            FeO   Fe³⁺ + 1e

              y                   y

=> Bảo toàn electron:  3x + y = 0,21

Giải hệ = > x = 0,04 mol v à y = 0,09 mol   = > % m_Fe = 0,04.56/15,12 . 100% = 14,81%