Cái này thì lên love (Lớp) 10 sẽ học cách cân bằng theo số oxi hóa nhé

Lần lượt xét sự tăng giảm số oxi hóa  ta thấy: 

\(\begin{array}{l}
{S^{ + 6}} + 2e -  > {S^{ + 4}}\\
C{u^0} -  > C{u^{2 + }} + 2e
\end{array}\)

Số e nhường bằng e nhận nên ta sẽ đếm số S trong PT

\(Cu + 2{H_2}S{O_4} -  > CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

Bài giải:

- Bước 1: Xác định số oxi hóa:

`Cu:0`

`H_2SO_4:H^{+1};S^{+6};O^{-2}`

`CuSO_4:Cu^{+2};S^{+6};O^{-2}`

`SO_2;S^{+4};O^{-2}`

`H_2O:H^{+1};O^{-2}`

- Bước 2: Xét sự tăng giảm số oxit hóa:

`Cu^0` lên `Cu^{+2}`

`S^{+6}` về `S^{+4}`

- Bước 3: Viết quá trình cho , nhận e :

x1  | `Cu^0→Cu^{+2}+2e`

x1  | `S^{+6}+2e→S^{+4}`

- Bước 4: Thêm hệ số để `Cu` và `S` cố định rồi từ đó cân bằng `H` và `O` trong phương trình:

`Cu+2H_2SO_4→CuSO_4+SO_2↑+2H_2O`