Bài giải:

a.

- Vì `V_{CuSO_4}=800(ml)=0,8(l)`

`⇒n_{CuSO_4}=0,8.0,2=0,16(mol)`

$Fe+CuSO_4→FeSO_4+Cu↓$

0,16   ← 0,16  →    0,16               0,16                   (mol)     

$Ag+CuSO_4→$ Không hiện tượng

⇒ Chất rắn `A` là: `Ag;Cu`

⇒ Muối `B` là: `FeSO_4`

b.

Ta có: $n_{Fe}=n_{CuSO_4}=n_{FeSO_4}=0,16(mol)$

$⇒m_{Fe}=0,16.56=8,96(g)$

Mà $V_{dd..sau..pứ}=V_{dd..ban..đầu}=V_{CuSO_4}=0,8(l)$

$⇒CM_B=CM_{FeSO_4}=\frac{0,16}{0,8}=0,2(M)$ 

c.

Ta có: $m_{Fe}+m_{Ag}=m_{hh}$

       $⇔8,96+m_{Ag}=25$

       $⇔m_{Ag}=16,04(g)$

Lại có: `m_{Cu}=0,16.64=10,24(g)`

$⇒m_{rắn}=m_{Ag}+m_{Cu}=16,04+10,24=26,28(g)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`800ml=0,8l`

a) Dựa vào dãy hoạt động hóa của kim loại nên `Ag` không tác dụng được với `ddCuSO_4`

`n_{CuSO_4}=C_M.V_{dd}=0,2.0,8=0,16(mol)`

`PTHH:Fe+CuSO_4->FeSO_4+Cu↓`

`(mol)`       0,16          0,16          0,16            0,16

b) `m_{Fe}=n.M=0,16.56=8,96(g)`

`C_{MFeSO_4}=n/V_{dd}=(0,16)/(0,8)=0,2(M)`

c) Rắn A gồm: `Ag,Cu`

`m_{Ag}=m_{hh}-m_{Fe}=25-8,96=16,04(g)`

`m_{Cu}=n.M=0,16.64=10,24(g)`

`->m_{rắn}=m_{Ag}+m_{Cu}=16,04+10,24=26,28(g)`