Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Quy đổi hỗn hợp `X` thành `(Fe:x(mol);FeO:y(mol))`

`n_(Fe)=(12,6)/56=0,225(mol)`

`n_(SO_2)=(4,2)/(22,4)=0,1875(mol)`

`2Fe+6H_2SO_4` $ \xrightarrow{t^o}$ `Fe_2(SO_4)_3+3SO_2↑+6H_2O`

Theo phương trình :

`n_(Fe)=2/3. n_(SO_2)=2/3. 0,1875=0,125(mol)`

`Fe_2O_3+3H_3SO_4` $ \xrightarrow{t^o}$ `Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

`->m_(Fe)=0,125.67=7(g)`

Đốt `12,6gFe` trong không khí theo quy đổi có :

`4Fe+3O_2` $ \xrightarrow{t^o}$ `2Fe_2O_3`

Theo phương trình :

`n_(Fe_2O_3)=1/2.n_(Fe)=1/2.(0,225-0,125)=0,05(mol)`

`=>m_(Fe_2O_3)=0,05.160=8(g)`

`=>m_X=7+8=15(g)`

$n_{Fe}=\dfrac{12,6}{56}=0,025(mol)$

$n_{SO_2}=\dfrac{4,2}{22,4}=0,1875(mol)$

$Fe^0\to Fe^{+3}+3e$

$O^0+2e \to O^{-2}$

$S^{+6}+2e\to S^{+4}$

Bảo toàn e: $3n_{Fe}=2n_{O(X)}+2n_{SO_2}$

$\Leftrightarrow n_{O(X)}=0,15(mol)$

$\to m=12,6+0,15.16=15g$